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二氧氯化物
1815年美国人汉费莱·戴维(Humphrey Davy)首次发现了二氧化氯。1843年米隆用盐酸将氯酸钾酸化获得了一种黄绿色气体，并将这一气体吸收在碱性溶液里获得了亚氯酸盐和氯酸盐，鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。
1二氧化氯的物理性质
二氧化氯(chlorine dioxide)[10049-04—4]， (2102，相对分子质量67.452 ， 是氯的2.4倍重。在常温下是黄绿色至橘黄色气体，有类似氯气般窒息性臭味。当温度在100℃以下时为液态，呈红褐色。温度低于-59℃时为固态结晶，呈橙黄色。若有结晶水，成为水合结晶[ClO2·(8H2O±H2O)]，呈黄色二氧化氯的其他物理性质见表1。
二氧化氯的分子由一个氯原子和两个氧原子组成，分子结构式为0-Cl—O，呈“V”字结构，角度大约117.5。Cl—O键距147nm，分子外层含有19个电子。有双键特征，偶极矩5.64×10-30cm。氯原子以两个配位键和两个氧原子结合，其外电子层共结合19个电子，外层键域还存在一个未成对的自由电子，氯原子化合价为+4，但却有奇数价性质，是典型的奇电子化合物。由于该分子的电子结构呈不饱和状态，其氧化性能表现在对富电子或供电子的原子或原子团(如氨基酸内含硫基的酶和硫化物、氮化物等)进行攻击，强行掠夺电子，使之成为失去活性或改变物质的性质，从而达到消毒杀菌的目的。
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